Question

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P

向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为
A．68.6％ B．77.8％ C．81.4％ D．无法计算
求解释。。我得出铁元素的质量 算不出全部混合物的质量。。
高手帮下忙 写得具体一点。。好的追加悬赏啊！！！！！1
方法越简单越好 但要 看得懂
网上抄的别复制过来

Answer 1

反应有
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2HCl=FeCl2+H2

224mL(S、T、P)的气体是H2，0.01mol，对应的Fe是0.01mol，即0.56g，生成的FeCl2也是0.01mol
加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现－－即得到的刚好是FeCl2溶液
HCl共0.1mol，即得到FeCl2为0.05mol，其中0.01mol来自Fe与HCl的反应，剩余的即来自前三个反应
注意前三个反应的特点是，FeO或Fe2O3或部分Fe，最后都变成FeCl2，即相当于原来都是FeO
即0.04mol的FeCl2相当于来自原来的0.04mol的FeO

则转化为原固体相当于0.04mol的FeO与0.01mol的Fe
混合物中铁元素的质量分数为 0.05*56/(0.04*72+0.01*56)=81.4%
即C

Answer 2

千万不要把简单的问题弄复杂了，分析题意可知，反应后溶质只有FeCl2，那么0.1摩尔的盐酸可以得到0.05摩尔FeCl2，铁元素的质量是2.8克
生成224毫升氢气，可知金属铁的质量是56×0.01=0.56克
根据Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知三价铁的质量是1.12克，氧化铁的质量是1.12×160/112=1.6克
氧化亚铁的质量是（2.8-0.56-1.12）72/56=1.44克
混合物铁元素的质量分数为
2.8/（0.56+1.6+1.44）=77.8%