若6.5g锌与154.7g硫酸溶液恰好完全反应，反应后溶液中溶质的质量分数是多少
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反应生成ZnSO4，
根据元素守恒，Zn元素守恒
Zn6.5克，那ZnSO4中也含有Zn6.5克，（锌原子量65，硫酸锌分子量161）
ZnSO4的质量为6.5x161/65,16.1克
然后根据方程式求生成H2质量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
...........................161............2
..........................16.1...........x
161/16.1=2/x，x=0.2克
根据质量守恒，反应后溶液质量为6.5+154.7-0.2=161克
溶质硫酸锌质量16.1克
质量分数16.1/161=0.1
根据元素守恒，Zn元素守恒
Zn6.5克，那ZnSO4中也含有Zn6.5克，（锌原子量65，硫酸锌分子量161）
ZnSO4的质量为6.5x161/65,16.1克
然后根据方程式求生成H2质量
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
...........................161............2
..........................16.1...........x
161/16.1=2/x，x=0.2克
根据质量守恒，反应后溶液质量为6.5+154.7-0.2=161克
溶质硫酸锌质量16.1克
质量分数16.1/161=0.1
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