Question

用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液时，由于硫酸亚铁易水解，为什么向水中加稀硫酸？

原理

Answer 1

硫酸亚铁的水解方程式：
FeSO4+2H2O==(可逆号)H2SO4+Fe(OH)2
原理是亚铁离子结合水中的氢氧根离子。加入硫酸目的就是与氢氧根反应，抑制水解，使平衡向左移动，达到不水解的目的。

Answer 2

该水解过程可用离子方程式说明

Fe2+ + 2 H2O <==> Fe(OH)2 + 2H+
水解反应时一个平衡过程。
根据平衡常数 K = [H+]^2 / [Fe2+] 由于Fe(OH)2, H2O可当常数，忽略。。

所以，随着H+浓度的增加，K不变，必然会略微增大Fe2+，即平衡向左方向移动，这就是抑制了水解的发生。

加入稀硫酸是因为体系中本身就有硫酸根离子，不至于引入其它杂质。如果仅仅从抑制水解的角度看，加入不与Fe2+发生配位作用、氧化作用等所有酸都可以。 硫酸最简单，最直接，又不引入其它离子。所以一般选用硫酸。

Answer 3

这跟Fe 3+/Fe 2+的电极电势有关，反应式为：4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O
电动势的能斯特方程为：
E=E@*（-0.059V）*lgQ/z (E@为标准电极电势，Q=[Fe3+]4/[Fe2+]4 *[H+]4)
所以，加了稀硫酸后，[H+]增大（即氢离子浓度），Q减小，E增大，即电极电动势增大，亚铁离子被氧化的难度也增大，故而亚铁离子才能稳定存在。