用硫酸亚铁晶体配制硫酸亚铁溶液时,由于硫酸亚铁易水解,为什么向水中加稀硫酸?

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xiupengyuan
2010-11-28 · TA获得超过7.1万个赞
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硫酸亚铁的水解方程式:
FeSO4+2H2O==(可逆号)H2SO4+Fe(OH)2
原理是亚铁离子结合水中的氢氧根离子。加入硫酸目的就是与氢氧根反应,抑制水解,使平衡向左移动,达到不水解的目的。
chutiange08
2010-11-28 · TA获得超过993个赞
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该水解过程可用离子方程式说明

Fe2+ + 2 H2O <==> Fe(OH)2 + 2H+
水解反应时一个平衡过程。
根据平衡常数 K = [H+]^2 / [Fe2+] 由于Fe(OH)2, H2O可当常数,忽略。。

所以,随着H+浓度的增加,K不变,必然会略微增大Fe2+,即平衡向左方向移动,这就是抑制了水解的发生。

加入稀硫酸是因为体系中本身就有硫酸根离子,不至于引入其它杂质。如果仅仅从抑制水解的角度看,加入不与Fe2+发生配位作用、氧化作用等所有酸都可以。 硫酸最简单,最直接,又不引入其它离子。所以一般选用硫酸。
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蝉鸣声声入梦来
2010-11-28 · 超过19用户采纳过TA的回答
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这跟Fe 3+/Fe 2+的电极电势有关,反应式为:4Fe2+ +O2+4H+=4Fe3+ +2H2O
电动势的能斯特方程为:
E=E@*(-0.059V)*lgQ/z (E@为标准电极电势,Q=[Fe3+]4/[Fe2+]4 *[H+]4)
所以,加了稀硫酸后,[H+]增大(即氢离子浓度),Q减小,E增大,即电极电动势增大,亚铁离子被氧化的难度也增大,故而亚铁离子才能稳定存在。
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