Question

化学，急!!!!!!!!!!!!!

三聚氰胺可用消除汽车尾气的氮氧化物，当加热至一定温度时，它发生如下分解C3N3(OH)3=3HNCO3
能和NO2反应生成N2，CO2，H2O。
(1)写出HNCO和NO2反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化，被还原。标明电子转移方向和数目
(2)如按上述反应式进行反应，使计算1.0kgNO3气体所消耗的三聚氰胺

Answer 1

三聚氰胺分解产物应该是HNCO，不是HNCO3
（1）6NO2 + 8HNCO == 7N2 + 8CO2 + 4H2O，其中HNCO中的N是-3价，C是+4价，H是+1价，O是-2价，C、O、H化合价都未变，N由-3变为0，所以N被氧化；NO2中的N由+4变为0，被还原。电子转移：NO2上的N转移给HNCO中的N，总计转移24个电子
（2）6NO2 + 8HNCO == 7N2 + 8CO2 + 4H2O
276 344
1.0 x
解得x=1.246
需要消耗HNCO为1.246kg，因为HNCO全部有三聚氰胺分解产生，所以消耗的三聚氰胺也是1.246kg