化学题求解，要完整。
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已知反应中是1mol氢气和1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体，放出184.6kJ，
（1）要生成1mol氯化氢气体，则消耗0.5mol 氢气和0.5mol氯气，所以放出的热量为184.6kJ/2=92.3kJ
热化学方程式为 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)， △H=-92.3KJ/mol
（2）氯化氢气体分解生成1mol氢气和氧气与1mol氢气和1mol氯气反应生成氯化氢气体是逆过程，所以△H数值不变，但放热变成吸热（即负号变为正号），△H=184.6kJ/mol
热化学方程式为 H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)， △H=184.6KJ/mol
（1）要生成1mol氯化氢气体，则消耗0.5mol 氢气和0.5mol氯气，所以放出的热量为184.6kJ/2=92.3kJ
热化学方程式为 1/2 H2(g) + 1/2Cl2(g) = HCl(g)， △H=-92.3KJ/mol
（2）氯化氢气体分解生成1mol氢气和氧气与1mol氢气和1mol氯气反应生成氯化氢气体是逆过程，所以△H数值不变，但放热变成吸热（即负号变为正号），△H=184.6kJ/mol
热化学方程式为 H2(g) + Cl2(g) = HCl(g)， △H=184.6KJ/mol
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