Question

关于化学平衡移动的题目

最近在自学高三化学。。。问题真多啊。。。TOT
1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中，在一定温度下进行反应，反应开始时为3X100000Pa，则二氧化硫的转化率为（ ）
A）60% B）70% C）80% D）90%

2）再固定容积的密闭容器中，N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡，容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )
A 正逆反应速率都增大,化学平衡不移动
B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大
C 正逆反应速率都增大化学平衡向逆反应移动
D 正逆反应速率不变,化学平衡不移动
(这是用等效平衡做的吗?等效平衡是什么?具体有哪几种情况,帮我分析一下吧...我不是很清楚的)
对第1题纠正:
补充条件:达平衡时为2.1X100000Pa
3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应......这样又怎么加快反应速度了??原电池反应比一般反应都快吗?
4)△H是什么啊?(书上没有的....)

Answer 1

1）将4MOL二氧化硫和2MOL氧气放在密闭容器中，在一定温度下进行反应，反应开始时为3X100000Pa，则二氧化硫的转化率为（ ）
D）90%

2）再固定容积的密闭容器中，N2+3H2=2NH3的反应达到了平衡，容器中含有N2为0.1MOL,H2为0.3MOL,NH3为0.1MOL.诺维持原来的外界条件,向该容器中再同时加入0.1MOL的氮气,0.3MOL的氢气和0.1MOL的氨气,则( )
B 正逆反应速率都增大,NH3的质量分数增大

3)铁片与稀硫酸反应制取氢气时滴加少量硫酸铜可发生原电池反应......这样加快反应速度了.原电池反应比一般反应都快.

4)△H是反应热.

Answer 2

路过。。。。
现在高三的化学还真难，题目都不想看。。。。

Answer 3

1.用分压来做。（单位：×100000Pa）
2SO2 + O2 = 2SO3
初状态： 2 1 0
反应变化： －X －X/2 ＋X
末状态： 2－X 1-X/2 X
又：末状态总压：2.1，所以，2－X+1-X/2+X=2.1
X=1.8。转化率：1.8/2=90%，D。
2.不等效。
反应Ksp=0.1^2/(0.1^1×0.3^3)=100/27=3.70
而(0.1+0.1)^2/((0.1+0.1)×(0.3+0.3)^3)=0.926<Ksp，
所以反应向右进行。上面是用平衡常数解释，也可这样解：等容容器物质的量加倍等于压强加倍，加压平衡右移，反应速率加快。
4.△H为反应焓变，指某温度下，等压反应中，生成物能量总和减去反应物能量总和，为负即为放热反应，为正即为吸热反应。

Answer 4

第一题求转化率,用公式转化量除以转化时间,但这道题没给时间,用压强我还是第一次见到:
第三题铁置换出硫酸铜中的铜,发生原电池反应 ,铁做负极,铜做正极.不是说原电池反应就比别的反应快,而是产生原电池效应后,有电流形成,加快离子的运动速度加快,从而使反应速度加快.
第四题,仔细看书,你就发现它了.它代表反应所放出或吸收的热量;△H如果为正,则为吸热;△H如果为负,则为放热