高一化学题 在线等。
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将镁带在空气中燃烧的全部产物溶解在50毫升浓度为1.8摩尔/升的盐酸中,以20毫升的0.9摩尔/升的氢氧化钠中和多余的盐酸,然后再加入过量氢氧化钠,使氨全部逸出,用足量盐酸吸收.经测定:氨为0.102克.
(Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl)
求:镁带质量为多少
分析。。。。。
燃烧产物与盐酸作用后，盐酸有部分剩余，即Cl元素的存在形态为MgCl2、NH4Cl、HCl
其中NH4Cl的物质的量可由加入足量NaOH溢出气体的量确定
剩余HCl可由“以20毫升的0.9摩尔/升的氢氧化钠中和多余的盐酸”求出
盐酸的初始总量可由“50毫升浓度为1.8摩尔/升的盐酸”确定
因而MgCl2中n（Cl－）＝0.050×1.8－0.020×0.9－0.102/17
n(Mg)＝0.5n（Cl－）
(Mg3N2+8HCl==3MgCl2+2NH4Cl)
求:镁带质量为多少
分析。。。。。
燃烧产物与盐酸作用后，盐酸有部分剩余，即Cl元素的存在形态为MgCl2、NH4Cl、HCl
其中NH4Cl的物质的量可由加入足量NaOH溢出气体的量确定
剩余HCl可由“以20毫升的0.9摩尔/升的氢氧化钠中和多余的盐酸”求出
盐酸的初始总量可由“50毫升浓度为1.8摩尔/升的盐酸”确定
因而MgCl2中n（Cl－）＝0.050×1.8－0.020×0.9－0.102/17
n(Mg)＝0.5n（Cl－）
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