急@!!!!初三化学题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g... 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,小群同学进行了如下实验:将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后,称取10g放在烧杯里,然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g,充分反应后,称得反应剩余物为97.14g。(假设其他物质不与盐酸反应)
(1)产生二氧化碳气体( )g。
(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
展开
 我来答
daguoemail
2010-11-28 · TA获得超过1.1万个赞
知道大有可为答主
回答量:2423
采纳率:77%
帮助的人:1247万
展开全部
其他物质不与盐酸反应,根据质量守恒,质量减少的正是生成的CO2。所以生成CO2是2.86g(10+100-97.14)
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 2.86
解得x=6.5
即生成2.86gCO2说明含有CaCO3为6.5g,质量分数=6.5/10=65%
wyyagf
2010-11-28 · TA获得超过2576个赞
知道小有建树答主
回答量:514
采纳率:0%
帮助的人:687万
展开全部
1.mCO2=10g+90g-97.14g=2.86g
2.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
xg 2.86g
100/x=44/2.86
x=6.5g
CaCO3%=mCaCO3/m样品=6.5g/10g=65%
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
angeandange
2010-11-28 · TA获得超过2.9万个赞
知道大有可为答主
回答量:4640
采纳率:0%
帮助的人:6732万
展开全部
CO2质量:10+90-97.14=2.86克
设。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.86g
100:X=44:2.86
X=6.5克
碳酸钙的质量分数为:6.5/10=65%
答:。。。。
已赞过 已踩过<
你对这个回答的评价是?
评论 收起
收起 更多回答(1)
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式