Question

急@！！！！初三化学题

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯里加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g。（假设其他物质不与盐酸反应）
（1）产生二氧化碳气体（ ）g。
（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

Answer 1

其他物质不与盐酸反应，根据质量守恒，质量减少的正是生成的CO2。所以生成CO2是2.86g（10+100-97.14）
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 2.86
解得x=6.5
即生成2.86gCO2说明含有CaCO3为6.5g，质量分数=6.5/10=65%

Answer 2

1.mCO2=10g+90g-97.14g=2.86g
2.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
100 44
xg 2.86g
100/x=44/2.86
x=6.5g
CaCO3%=mCaCO3/m样品=6.5g/10g=65%

Answer 3

CO2质量：10+90-97.14=2.86克
设。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 2.86g
100：X=44：2.86
X=6.5克
碳酸钙的质量分数为：6.5/10=65%
答：。。。。