Question

第一题，麻烦解释下B和C谢谢

Answer 1

不知道对不对，
从电子得失来看，原本HClO中Cl为+1价，当ph减小时，产生大量Cl2,Cl为0价，所以得到电子。
那么谁失去了电子呢？
氢不可能，因为氢为+1价
同理钠也不可能
所以只剩下氧，原本-2价的氧成为0价，变成O2或者O3,（又因为当ph＜4时，Cl2为主要消毒成分，O3排除，这里不准确）
因为ph＜4主要成分为氯气，所以要进行化合价升降，则HClO为式子右方，从而才能产生0价的氯和氧。
选项C错误的原因是，HClO和Cl2不能同时增多，因为它们是式子的两端。
方程式约为4HClO==2Cl2+O2+2H2O
这个方程是并不准确，因为题目没有提示另外的产物，所以只能判断为-2价的氧失去电子，不一定为0价。
另外H2O+ClO-==HClO+OH-是不对的，溶液为酸性，不可得出OH-这样的结果。

追问

那次氯酸根还水解吗？

追答

ClO-+H+==HClO
当溶液中含大量的氢离子，反应正向进行。
次氯酸根水解产生OH-的反应是有，但溶液为酸性，能产生大量OH-吗，（水的离子积常数不变）事实上水解反应其实可以忽略不计。

这道题本身没有考化学方程式，它是按照题目给的信息来进行判断，只发现的化合价的升降。如果往方程式的方向走，侧重点就偏了。