Question

化学大神帮帮忙，在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，

加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率的原因是形成了原电池，我理解了。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，书上写得原因是当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积 。我不太明白负电级与容液的接触面积降低为什么会降低化学反应速率呢？我明白了就加悬赏。

Answer 1

在中学阶段的活动顺序中，H和Cu的位置相邻，也就是说，两者的活动性基本接近，所以在硫酸铜的酸溶液中，Zn可以同时和H+，Cu2+发生反应。加入硫酸铜的量很少时候，形成电极势差，能够加快电子的转移及方向选择性，所以会加快反应速率。如果硫酸铜的量大大增加时候，Zn的选择性变弱，而是Cu2+有更多的机会和Zn反应，析出的Cu单质会包裹在Zn片上面。（你可以类比钝化的效果。性质不一样。）Cu的大量析出会导致Zn不能直接接触到酸溶液，自然不能和H+反应，Cu对H+具有稳定性，所以，该反应就会缓慢终止。
接触面积与反应速率，接触面积大，有效碰撞的机会就大，就更容易发生反应。
可以参考Na与水反应，为什么只能取很小的一点Na。

Answer 2

接触面积，浓度，温度等等都是影响化学反应速率的因素，接触面积越大反应越快

追问

在原电池中负极的面积越大，反应也越快吗，为什么呢

追答

负极首先失电子，充当反应物，原电池的速率就取决于反应物的反应速率