Question

一道高二化学题，速求

按1:2物质的量向蒸馏水中加入NaNO3、KNO3，并通电电解。那么溶液中先发生电解的是哪两种离子？
通电后所产生的还原产物和氧化产物的质量比为？

Answer 1

这个题目准确的说应该这么问,在0.1mol/L的硝酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少? 首先说,纯水在25摄氏度下,水电离的氢和氢氧根都是10的-7. 而在酸碱存在的情况下,水的电离受到抑制,水电离的氢和氢氧根会小于10的-7,注意两者的浓度（水电离出的）还是相等的. 所以在0.1mol的硝酸溶液中,由硝酸电离出的氢离子是10的-1.根据水的离子积常数可知,溶液中的OH为10的-13（完全由水电离出）,所以水电离出的氢离子也是10的-13.

追问

我有提到硝酸吗？按你这么说加点NO3-到水里就成硝酸了?还有你回答出我所提出的问题了吗？想蹭金币和经验也要有个限度。。。