Question

等浓度等体积的醋酸钠和醋酸混合，比较其中的离子浓度大小关系，应该如何做啊？

Answer 1

首先醋酸与醋酸钠混合，不发生任何化学反应，所以只需考虑溶液电离，则可以假设醋酸钠完全电离: CH3COONa=Na+ + CH3COO-，而醋酸是弱酸部分电离: CH3COOH⇌H+ + CH3COO-, 还有部分以CH3COOH分子存在。

两者同时还有水的电离：H2O⇌ H+ + OH-，由于是酸性溶液，c(H+)>c(OH-)

混合溶液中醋酸与醋酸钠物质的量浓度相等，也就是说醋酸与醋酸钠物质的量相所以，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。

扩展资料：

判断离子浓度的方法：

（1）弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。

（2）多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主；例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。

（3）弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。

参考资料来源：百度百科-电离

Answer 2

根据醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，可知溶液呈酸性，即c(H+)>c(OH-).再根据电荷守恒可知才c(Na+)<c(CH3COO-)。
所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

追问

可不可以再麻烦您告诉我一下，为什么醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度啊？谢谢您

追答

醋酸电离常数Ka=1.8×10^-5
醋酸钠的水解常数Kh=Kw/ka=1.0×10^-14÷(1.8×10^-5)=5.6×10^-10
故：Ka>Kh

追问

谢谢