Question

已知2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H=-843.4kJ mol-1,求Qv

帮忙分析一下思路，谢谢！

Answer 1

①2H2S（g）+O2（g）═2S（zhis）+2H2O（l），△H=-akJ/mol；

②2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l），△H=-2bkJ/mol；

依据盖斯定律①×3-②得到：4H2S（g）+2SO2（g）═6S（s）+4H2O（l），△H=+（2b-3a） kJ/mol

则H2S与SO2气体混合生成固体硫和液态水的热化学方程式：2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）（2b-3a）kJ/mol=+（b-1.5a）kJ/mol，

故答案为：2H2S（g）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l），△H=+（b-1.5a）kJ/mol

扩展资料：

当反应体系不做非体积功，Qp=ΔH，Qv=ΔU，而H和U都是状态函数，当反应的初始状态和终止状态一定时，H和U的改变值ΔH和ΔU与途径无关。所以无论是一步完成反应，或是多步完成反应，反应是否有中间步骤或有无催化剂介入等，均对Qv或Qp数值没有影响，其反应热都一样。

参考资料来源：百度百科-赫斯定律

Answer 2

△H=Qp=Qv+nB（g）RT=-843.4
Qv=-843.4-（-1）✖️8.314✖️298✖️10-3=-840.9