将20.00ml0.100mol/LAgNO3溶液加入到20.0ml0.250mol/LNaCN溶 50
将20.00ml0.100mol/LAgNO3溶液加入到20.0ml0.250mol/LNaCN溶液中，所得混合液PH为11.0。计算溶液中Ag＋.(CN)2-平衡浓度。...
将20.00ml0.100mol/LAgNO3溶液加入到20.0ml0.250mol/LNaCN溶液中，所得混合液PH为11.0。计算溶液中Ag＋.(CN)2-平衡浓度。
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我昨天也是写到这题，说说我的想法：
Ag((CN)2)离子的β2在书的附录12是可查的，等于1.26×10的21次方。第八章第五节说了，βn的值等于各级的稳定常数K的值，也就是说，Ag离子+2CN离子=Ag(CN2)，其K就是β2。
到了这里理论上这题是可解的，但是我写的时候发现要解一元三次方程，而且Ag离子的值实在是太小了，计算器都解不出来。因为几乎所有Ag离子都形成配合物了，所以答案把Ag(CN)2离子的浓度视为了Ag离子的浓度，也就是0.05mol/L（0.1÷2），消耗的CN离子浓度是0.1mol/L，剩余0.025mol/L。有了这两个离子浓度，剩余Ag离子浓度就可以用β2求出来了，最终结果是6.35×10的负20次方
Ag((CN)2)离子的β2在书的附录12是可查的，等于1.26×10的21次方。第八章第五节说了，βn的值等于各级的稳定常数K的值，也就是说，Ag离子+2CN离子=Ag(CN2)，其K就是β2。
到了这里理论上这题是可解的，但是我写的时候发现要解一元三次方程，而且Ag离子的值实在是太小了，计算器都解不出来。因为几乎所有Ag离子都形成配合物了，所以答案把Ag(CN)2离子的浓度视为了Ag离子的浓度，也就是0.05mol/L（0.1÷2），消耗的CN离子浓度是0.1mol/L，剩余0.025mol/L。有了这两个离子浓度，剩余Ag离子浓度就可以用β2求出来了，最终结果是6.35×10的负20次方
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