Question

高二化学“酸碱混合PH值”的计算方法（详细：酸-酸 酸-碱 碱-碱）？

Answer 1

1、两强酸或两强碱混合后溶液的pH
　　　方法：求出混合后的c（H
＋
）或c（OH
－
），一般混合后体积不改变，即总体积为两者之和。
例题：求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl混合后溶液的pH＝？
　　　
　　　求pH＝2的HCl和pH＝4的H
2
SO
4
等体积混合后的pH＝？
　
　　　求pH＝10的NaOH和pH＝8的Ba(OH)
2
等体积混合后的pH＝？

注意：两强碱混合时应先求出混合后的c（OH
－
），再根据水的离子积换算出c（H
＋
）
结论：
两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH
小
＋0.3
　　两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH
大
－0.3
　　　
2、.
强酸和强碱混合后的pH
　　　方法：因强酸和强碱混合后会发生：H
＋
＋OH
－
＝H
2
O，所以要求出剩余的H
＋
浓度或OH
－
浓度，再求出pH。
例题：等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)
2
溶液混合后的pH＝？

pH＝2的盐酸和pH＝10的氢氧化钠等体积混合后的pH＝？
　　

　　　pH＝4的硫酸和pH＝10的氢氧化钠等体积混合后的pH＝？

　　　pH＝6的盐酸和pH＝10的氢氧化钡等体积混合后的pH＝？

　结论：强酸（pH
酸
）和强碱（pH
碱
）等体积混合后如：
　　　　　
　pH
酸
＋pH
碱
＝14　则混合后的　pH＝7
pH
酸
＋pH
碱
<14　则混合后的　pH<7　pH＝pH酸＋0.3
pH
酸
＋pH
碱
>14　则混合后的　pH>7　pH＝pH碱－0.3
　
高考热点例释：1.在25
0
C时，若10体积某强酸溶液与1体积某强碱混合后，溶液呈中性，
则混合之前该酸的pH与碱的pH之间应满足的关系是　　　　　　　　　。

2.将pH＝3的强酸和pH＝12的强碱混合，当混合后的pH等于11时，强酸与强碱的体积比是　　　　　　　　　　　　。

3.在25
0
C时有pH为a的HCl和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸
　用该NaOH溶液中和，需NaOH溶液VbL，问：
⑴若a＋b＝14，则Va/Vb＝
⑵若a＋b＝13，则Va/Vb＝
⑶若a＋b>14，则Va/Vb＝
,
Va
Vb

Answer 2

1. 两强酸pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH小 ＋0.3

2. 两强碱pH相差2或2以上的，等体积混合：pH＝pH大－0.3

3. 强酸（pH酸）和强碱（pH碱）等体积混合后如：

pH酸＋pH碱＝14　则混合后的　pH＝7

pH酸＋pH碱<14　则混合后的　pH<7　pH＝pH酸＋0.3

pH酸＋pH碱>14　则混合后的　pH>7　pH＝pH碱－0.3