高中化学 能水解的物质有哪些？
1、淀粉水解
(C₆H₁₀O₅)n(淀粉/纤维素)+nH₂O→nC₆H₁₂O₆(葡萄糖)
2、蔗糖水解
C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)+H₂O→C6H₁₂O₆(果糖)+C₆H₁₂O₆(葡萄糖)
3、麦芽糖水解
C₁₂H₂₂O₁₁(麦芽糖)+H₂O→2C₆H₁₂O₆(葡萄糖)
4、酯的水解
油脂在酸或碱催化条件下可以水解。
酸性条件下的水解：在酸性条件下水解为甘油（丙三醇） 高级脂肪酸。
碱性条件下的水解：在碱性条件下水解为甘油 高级脂肪酸盐。
两种水解都会产生甘油。油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。工业上就是利用油脂的皂化反应制取肥皂。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
5、无机盐类水解
在溶液中盐电离出的离子与水电离出的H+和OH-结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。
氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，另一个氯原子与水分子的另一个氢原子和氧原子结合成次氯酸，碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠（水解后呈碱性）。
氯化铵水解会产生盐酸和氨水（水解后呈酸性）：NH₄Cl+H₂O=NH₃·H₂O+HCl
参考资料来源：百度百科-水解反应
上海辐新
2024-11-20 广告
一、盐类的水解
1、盐类水解的实例（透过现象看本质） 参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。
2、盐类水解的规律 （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。
3、盐类水解的影响因素 ：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
二、有机物的水解
1、卤代烃的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。
2、酯、油脂的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。
3、糖类（非单糖）的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。
4、肽、多肽、蛋白质的水解 参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。
三、一些特殊化合物的水解
1、参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。
扩展资料：
1、水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解,仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
2、水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。典型的水解有五种类型。
3、典型的水解有五种类型 ：
（1）卤化物的水解。
（2）芳磺酸盐的水解：通常不易进行，须先经碱熔，即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。
（3）胺的水解：脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。
（4）酯的水解：油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃
（5）蛋白质的水解：与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯，经加酸水解可得低碳醇。
4、其次还有盐类水解，有机化合物水解及特殊化合物的水解，有机化合物中多以糖类，酯类，肽类水解为主。
参考资料：百度百科-水解
一、盐类的水解
盐类水解的实例（透过现象看本质） 参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。
盐类水解的规律 （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。
3.盐类水解的影响因素
（1）内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 例如酸性：H2CO3CH3COONa。
二、有机物的水解
1.卤代烃的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。
2.酯、油脂的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。
3.糖类（非单糖）的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。
4.肽、多肽、蛋白质的水解 参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。
5.尿素的水解 CO（NH2）2 + 3H2O ——→CO2↑+ 2 NH3﹒H2O 6.腈的水解 R-C≡N+2H2O ——→R-C00H+NH3↑“R-”代表烃基
三、一些特殊化合物的水解
参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。
如：
（1）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 6NH3↑
（2）CaC2 + 2H2O →Ca（OH）2 + C2H2↑
（3）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
（4）Al4C3 + 12H2O →4Al（OH）3 + 3CH4↑
（5）（CH3CH2）3Al + 3H2O →3CH3CH3↑+ Al（OH）3
（6）Mg4C3 + 8H2O → 4Mg（OH）2 + C3H8↑
（7）H3BO3 + H2O ? B（OH）4- + H+
（8）PCl5 + 4H2O ===== H3PO4 + 5HCl
（NaH和CaH2等与水的反应，因为有了元素化合价的变化，所以不应归在水解反应之中）
弱酸强碱盐 例如：CH3COONa
弱酸弱碱盐 例如：CH3COONH4
另外，还有一些缩合有机物！什么是缩合有机物呢？
例如，蛋白质是由氨基酸脱水缩合而成的，因此蛋白质可以水解成氨基酸
油脂是由甘油和高级脂肪酸脱水聚合的，因此油脂可以水解成甘油和高级脂肪酸
总之，凡是由小分子脱去某一基团和另一小分子缩合成的有机物，都能水解
常见的有：蛋白质、酯类（包括油脂）、多糖或二糖，核酸等
希望采纳
