Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符

Answer 1

a、k、l、m、r、n五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第ia族、第iia族、第iiia族、第iia族、第ia族，a、n属于同一主族，k、r属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以k的周期数大于n的周期数，l的周期数大于r的，确定k、m属第三周期，r、n属第二周期，l、m原子半径相差较小，所以也是同一周期，即k、l、m分别是第三周期的na、mg、al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故a错误；
b、l、r是短周期元素，原子序数小于19，l、r的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，l、r属第iia族，l的原子半径大于r的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以l、r分别是mg、be，rcl
2
是becl
2
，becl
2
是共价化合物，be原子最外层为两个电子，与两个cl原子形成两个共用电子对，这样be最外层为4个电子，故b错误；
c、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知q、t为第via族，q原子半径大于t原子半径，都属于短周期元素，q为s元素，其最高价氧化物为so
3
溶于水后，so
3
+h
2
o=h
2
so
4
，h
2
so
4
=2h
+
+so
4
2-
，水中存在的h
+
、so
4
2-
是h
2
so
4
电离的，不是so
3
电离的，所以电解质是h
2
so
4
不是so
3
故c错误；
d、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以k、n属第ia族，q、t属第via族，k的原子半径大于n的原子半径，q的原子半径大于t的原子半径，所以t是o元素，q为s元素，k为na元素，na在o
2
中燃烧后的产物是na
2
o
2
，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以na
+
与o
2
-
形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以o与o形成非极性共价键，故d正确．
故选d．

Answer 2

X和Y的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Y为Be，X为Mg；Z和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，X的最高价为+6价，X应为S元素，T无正价，T应为O元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于Z小于X可知应和X同周期，R为Al元素．
A、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，与酸反应越剧烈越快，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢为Mg＞Al、
Mg＞Be，即X＞R，X＞Y，故A错误；
B、Al（OH）
3
胶粒是很多Al（OH）
3
集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径O
2-
＞Mg
2+
＞Al
3+
，微粒半径：Al（OH）
3
胶粒＞O
2-
＞Mg
2+
＞Al
3+
，故B正确；
C、金属性Mg＞Al、Mg＞Be，金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以X＞R，X＞Y，故C错误；
D、非金属性O＞S，非金属越强，单质与氢气化合越容易，所以单质与氢气化合的难易程度为O＞S，即Z＜T，故D错误．
故选：B．