32.5克锌与200克稀硫酸恰好完全反应
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Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2(气体)
它们的分子量分别为：65、98、161、2
生成的氢气就为：32.5g/65*2
=
1g
参与反应的H2SO4为：32.5/65*98
=
49g
所以，稀硫酸的溶质质量分数为49g/200g*100%
=
24.5%
反应后溶液的总质量为两者的质量和减去逸出气体的质量
所以为200+32.5-1=
231.5g
生成的ZnSO4为：32.5/65*161
=
80.5g
所以，生成物的溶质质量分数为：80.5/231.5*100%
=
34.8%
317008911
教不敢当，我七年没学化学了，以后多多交流啊
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2(气体)
它们的分子量分别为：65、98、161、2
生成的氢气就为：32.5g/65*2
=
1g
参与反应的H2SO4为：32.5/65*98
=
49g
所以，稀硫酸的溶质质量分数为49g/200g*100%
=
24.5%
反应后溶液的总质量为两者的质量和减去逸出气体的质量
所以为200+32.5-1=
231.5g
生成的ZnSO4为：32.5/65*161
=
80.5g
所以，生成物的溶质质量分数为：80.5/231.5*100%
=
34.8%
317008911
教不敢当，我七年没学化学了，以后多多交流啊
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乙基化工
2024-03-11 广告
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设生成氢气为x克
h2so4+zn==znso4+h2
65:32.5=2:x
x=1
21氢气
设消耗稀硫酸为y克
h2so4+zn==znso4+h2
65:32.5=98:y
y=49
49/200=24.5%
稀硫酸的溶质质量为24.5%
设生成硫酸锌为z克
h2so4+zn==znso4+h2
65:32.5=161:z
z=80.5
80.5/(200+32.5-1
=34.8
反应后所得溶液的质量分数34.8%
补一句楼上的第3小题作错拉,是+32.5
不是+65
32.5是实际质量
65是相对质量不能用
谢谢楼主,希望能明白
h2so4+zn==znso4+h2
65:32.5=2:x
x=1
21氢气
设消耗稀硫酸为y克
h2so4+zn==znso4+h2
65:32.5=98:y
y=49
49/200=24.5%
稀硫酸的溶质质量为24.5%
设生成硫酸锌为z克
h2so4+zn==znso4+h2
65:32.5=161:z
z=80.5
80.5/(200+32.5-1
=34.8
反应后所得溶液的质量分数34.8%
补一句楼上的第3小题作错拉,是+32.5
不是+65
32.5是实际质量
65是相对质量不能用
谢谢楼主,希望能明白
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