Question

王水与金属反应的化学方程式.

Answer 1

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应：
HNO3
+
3HCl
2H2O
+
Cl2
+
NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。
王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化：
Au
+
Cl2
+
NOCl
=
AuCl3
+
NO↑
3Pt
+
4Cl2
+
4NOCl
=
3PtCl4
+
4NO↑
同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－
或
[Pt
Cl6]2－：
AuCl3
+
HCl
=
H[AuCl4]
PtCl4
+2HCl
=
H2[Pt
Cl6]
从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为：
Au
+
HNO3
+
4HCl
=
H[AuCl4]
+
NO↑+
2H2O
3Pt
+
4HNO3
+
18HCl
=
3H2[Pt
Cl6]
+
4NO↑+
8H2O
由于金和铂能溶解于王水中，人们的金铂首饰（黄金或白金）在被首饰加工商加工清洗时，常会在不知不觉中被加工商用这种方法偷取，损害消费者的利益。

Answer 2

lz不知你是高考还是竞赛的
你这是从哪里看的？各版大学无机书说法不一
有说生成氯钯（ii）酸的也有生成氯钯（iv）酸的
不过按你的条件就是
2hno3+12hcl+3pd==2no+3h2pdcl4+4h2o