Question

关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液 氨水 盐酸 氯化铵 很着急。。。

Answer 1

A,,氯化铵是强电解质
全部电离
氨水是弱电解质
部分电离
所以正确
B.②中的C（H+）大于①中的C（OH-），对水电离程度抑制大
错误
C.因为是NH4Cl溶液
所以正确
D.氨水的碱性大于氯化铵溶液的酸性
所以正确

Answer 2

A，氨水是弱电解质，氯化铵溶液是强电解质溶液。对
B，氨水是弱电解质，盐酸是强电解质溶液。对
C，根据电荷守恒，C（OH-）=C（H+）+C（NH4+）.错
D，等体积混合，溶液显碱性，铵根离子最大氯离子次之，氢氧根大于氢离子

Answer 3

.(09年江苏化学·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.室温下,向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D.25℃时,pH=4.75,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH,CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO-)+c(OH-)c(Cl-),c(OH-)>c(H+)
B.c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C.c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+)
D.c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-)
答案:C
D
Cl-的浓度为0.05mol/L
而0.05mol/L的氨水和0.05mol/L的氯化铵在溶液中且不说氯化铵水解成酸性
就是氨水自己
他电离出的氢氧根离子要远远的小于0.05mol/L
的浓度
在考虑到氯化铵水解呈酸性更是减少了氢氧根离子的量
所以
氯离子作为有0.05mol/L浓度的物质
自然要比氢氧根离子浓度大