二、将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ ＝ Sn4+ + 2Fe2+
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标准电动势e0=正极的电极电势—负极的电极电势
=标准电极电势φθ（fe3+/fe2+）—标准电极电势φθ（sn4+/sn2+）
具体的数值可以去书上查表，一般无机化学书后面都有，如《无机化学》武汉大学第三版
第三题，首先你要知道标准电极电势是怎么来的。标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的，即标准溶液的浓度为1m。
如果只有[sn2+]=0.001m的话，那也就是说其它还是标准浓度。这样只要计算sn2+的标准电极电势即可。根据nerst方程，实际电极电势φ=标准电极电势φθ（sn4+/sn2+）+0.059/n
lg（[sn4+]/[sn2+]）
标准电极电势φθ（sn4+/sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数，即为2；
sn4+的浓度[sn4+]=1m，sn2+的浓度[sn2+]=0.001m，代入计算即可
希望对你有帮助~
=标准电极电势φθ（fe3+/fe2+）—标准电极电势φθ（sn4+/sn2+）
具体的数值可以去书上查表，一般无机化学书后面都有，如《无机化学》武汉大学第三版
第三题，首先你要知道标准电极电势是怎么来的。标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的，即标准溶液的浓度为1m。
如果只有[sn2+]=0.001m的话，那也就是说其它还是标准浓度。这样只要计算sn2+的标准电极电势即可。根据nerst方程，实际电极电势φ=标准电极电势φθ（sn4+/sn2+）+0.059/n
lg（[sn4+]/[sn2+]）
标准电极电势φθ（sn4+/sn2+）通过查表得到；n表示反应中得失的电子数，即为2；
sn4+的浓度[sn4+]=1m，sn2+的浓度[sn2+]=0.001m，代入计算即可
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沛城
2024-11-21 广告
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