二、将下列反应组成原电池 Sn2+ + 2Fe3+ = Sn4+ + 2Fe2+

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零奕声校香
2020-05-17 · TA获得超过3.6万个赞
知道大有可为答主
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标准电动势e0=正极的电枯段厅极电势—负极的电极电势
=标准电极没隐电势φθ(fe3+/fe2+)—标准电极电势φθ(sn4+/sn2+)
具体的数值可以去书上查表,一般无机化学书后面都有,如《无机化学》武汉大学第三版
第三题,首先你要知道标准电极电势是怎么来的。标准电极电势是标准氢电极和标准溶液构成的原电池测出来的,即标准溶液的浓度为1m。
如果只有[sn2+]=0.001m的话,那也就是说其它还是标准浓度。这样只要计算sn2+的标准电极电势即可。根据nerst方程,实际电极电势φ=标准电极电势φθ(sn4+/燃薯sn2+)+0.059/n
lg([sn4+]/[sn2+])
标准电极电势φθ(sn4+/sn2+)通过查表得到;n表示反应中得失的电子数,即为2;
sn4+的浓度[sn4+]=1m,sn2+的浓度[sn2+]=0.001m,代入计算即可
希望对你有帮助~
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