Question

有一包白色粉末可能由K2SO4,NaHCO3,BaCl2,FeCl3,KCl,NH4NO3六种物质中的某几中组成，现进行如下实验

Answer 1

焰色反应，透过蓝色蓝色钴玻璃看到紫色
⑴将白色粉末加水溶解，得无色溶液。说明：没有FeCl3，且K2SO4,BaCl2只能有一个以下
⑵向⑴中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，说明：没有NH4NO3，因为没有气体产生，同时，因为只有一种沉淀，BaCl2如果没有显然就不会有沉淀，所以有BaCl2（NaOH和NaHCO3反应有碳酸根会和BaCl2反应）同时说明没有K2SO4
结论：只有KCl无法确定

Answer 2

溶液无色说明没有FeCl3，加氢氧化钠只有白色沉淀说明没有硝酸铵，白色沉淀应该是碳酸钡，所以原粉末中一定有碳酸氢钠和氯化钡，那么因为有钡所以一定没有硫酸钾。因为氯化钡中有氯离子，所以氯化钾是否存在不确定，高中阶段判断有无钾只能用焰色反应，透过钴玻璃看到紫色火焰就说明有氯化钾。