Question

离子反应相关题目

向氢氧化钡和氢氧化钠的混合稀溶液中通入足量的二氧化碳气体，生成的沉淀的物质的量和通入的二氧化碳气体体积的关系如图所示，试回答：
1、a点到b点之间的反应的离子方程式是
2、c点的二氧化碳体积是
3、混合稀溶液中氢氧化钡和氢氧化钠的物质的量之比为
麻烦给个详解！！

Answer 1

不断通入二氧化碳直到生成的沉淀都消失，这个过程中共有三个反应：

先是CO2和Ba(OH)2：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，生成碳酸钡沉淀（生成沉淀的反应优先进行，lz理解吧？）
然后是CO2和NaOH的反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，没有反应现象
然后是再接下来是碳酸钡沉淀和CO2以及H2O反应，生成碳酸氢钡：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，这个反应中前面生成的碳酸钡变成了溶于水的碳酸氢钡，于是沉淀米有啦。。。

回过头来看图，通入5L二氧化碳时沉淀摩尔数达到最大值，这时候正好所有Ba(OH)2都变成了碳酸钡沉淀。就是说钡离子的摩尔数和5L二氧化碳的摩尔数相同。
接下来5L二氧化碳没有再生成沉淀，就是说这5L二氧化碳和NaOH反应了。根据化学方程式可知Na离子的摩尔数是5L二氧化碳的两倍，也就是说是Ba离子数的1/2。
接下来碳酸钡沉淀再和CO2反应，通过前面写的化学式可以看出第三阶段需要的CO2数量和第一阶段生成碳酸钡沉淀时相同，即第三阶段也是通入5L二氧化碳。

分析到这里就神马都清楚了。。。回过头看问题：
1.ab间离子方程式：2(OH-)+CO2=[(CO3)2-]+H2O。。。氢氧化钠与二氧化碳的反应中Na离子没有变化，变化的是氢氧根离子和二氧化碳，变成了碳酸根离子和水
2.刚才分析了，第三阶段也是通入5L二氧化碳，所以c点体积是15L
3.刚才也分析了，Na离子摩尔数是Ba离子的1/2，即氢氧化钡是氢氧化钠物质的量的2倍

（话说其实碳酸氢钠Na2CO3也会和CO2反应生成碳酸氢钠的。。。但是这个反应的优先度怎么判断我忘记了。。。所以这次第三问可能会有错，lz不要打我。。）