一个有关氧化还原反应的问题
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我想你的化学式应该写错了，应该是6HCl（浓）+KClO3=KCL+3CL2↑+3H2O
我在参考书上查到了氧化还原反应的基本规律：
不交叉规律：
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，表明电子转移的方向和数目等，例如，6HCl（浓）+KClO3=KCL+3CL2↑+3H2O
我在参考书上查到了氧化还原反应的基本规律：
不交叉规律：
同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们多变为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，表明电子转移的方向和数目等，例如，6HCl（浓）+KClO3=KCL+3CL2↑+3H2O
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