Question

下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是 A．正极反应为Zn－2e － =Zn 2+ B．电池反应为Zn＋Cu

Answer 1

a、该装置是原电池，较不活泼的金属铜作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：cu
2+
+2e
-
=cu，故a错误；
b、该原电池放电时，盐桥中阳离子向正极移动，所以k
+
移向cuso
4
溶液，故b错误；
c、该原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为：zn+cu
2+
=zn
2+
+cu，故c正确；
d、原电池放电时，在外电路中电子从负极沿导线流向正极；在电池内部，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故d错误；
故选c．

Answer 2

B
试题分析：该原电池中，较活泼的金属Zn作负极，失电子发生氧化反应；较不活泼的金属铜作正极，得电子发生还原反应；外电路中，电子从负极流向正极；盐桥的作用是平衡两个半电池中的阴阳离子，使该装置构成闭合回路；A、正极反应为Cu
2+
+2e
－
=Cu，错误；B、电池反应为Zn＋Cu
2+
=Zn
2+
＋Cu，正确；C、在外电路中，电子从负极流向正极，错误；D．取下盐桥，该装置将不能构成闭合回路，所以原电池不能继续工作，错误。