请帮忙解答高一下的化学问题~~
1.下列事实中,氯的非金属性比硫强的是为什么:通常情况下,硫为固体,而氯气为气体不能选?2.对于反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,下列正确的是...
1. 下列事实中,氯的非金属性比硫强的是 为什么:通常情况下,硫为固体,而氯气为气体 不能选? 2. 对于反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,下列正确的是( ) (1)还原剂和氧化剂质量之比为1:2 (2)氧化产物和还原产物的质量比为1:2 3. 硫的不同单质,所含硫原子的数目不同,可用Sx 表示: 橙色蒸气的质量是相同状况时等体积空气的8.8倍,则它的化学式为( ) 4计算题:将3.2g硫与足量的氢气反应生成硫化氢气体,此气体完全溶解在496.6g水中,所得溶液的质量分数是? 5. 将硫化氢通入溴水中,溴水褪色 是正确的么?那么硫化氢有漂白性? 6. 常温常压下,100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反应后,恢复到原来状况时,剩余25ml气体。试确定剩余气体是什么?原混合气体中H2S和O2各有多少? 请写下过程或文字解说下问题。
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1.状态是
物理性质
,不能说明非金属性(化学性质)强弱。
2.选A。
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3个S中2个是
氧化剂
,变为Na2S。
1个是
还原剂
,变为Na2SO3。
还原剂与氧化剂的质量比是1:2
氧化产物是Na2SO3,
还原产物
是Na2S。
氧化产物与还原产物的质量比是126:78*2≠1:2
3.S8
空气的
平均相对分子质量
是29,Sx的
摩尔质量
是8.8*29=255.2g/mol
S的个数是255.2/32=8,所以是S8。
4.0.68%
设反应生成H2S的质量是x。
H2+S=△=H2S
32
34
3.2g
x
x=3.4g
溶液的
质量分数
是3.4/(3.4+496.6)*100%=0.68%
5.正确,不是
还原性
,是因为H2S可以还原Br2。Br2+H2S=S↓+2HBr
6.
有两种情况。
(1)H2S
75ml,O2
25ml
(2)H2S
50ml,O2
50ml
有关反应
过程
可理解为先进行2H2S+O2=2H2O+S↓------(1)
当有O2剩余时,继续进行S+O2
SO2--------(2)
(1)若最后剩余25ml为H2S,则只进行反应(1),且O2完全消耗,由(1)可得O2的体积为
气体
减少体积的1/3
则V(O2)=(100-25)/3=25ml
V(H2S)=100-25=75ml
(2)若最后剩余25ml气体为SO2,则反应(1)、(2)同时进行,
因为(2)不造成气体体积变化,故气体总体积的减少只由反应(1)造成
由(1)可得H2S的体积为气体减少体积的2/3,即V(H2S)=(100-25)*2/3=25ml
V(O2)=100-50=50ml。
(3)当剩余25ml为SO2与O2的
混合气体
时,反应(1)、(2)都进行得彻底(即第(1)步生成的S在第(2)步反应中都转化成了SO2,且O2还有剩余)。所以反应(1)、(2)可合并为
2H2S+3O2=2H2O+2SO2---气体体积减少
2
3
2
3(2+3-2)
50ml
75ml
(100-25)ml
因为50+75=125ml>100ml,所以这种情况不符合
题意
。
物理性质
,不能说明非金属性(化学性质)强弱。
2.选A。
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3个S中2个是
氧化剂
,变为Na2S。
1个是
还原剂
,变为Na2SO3。
还原剂与氧化剂的质量比是1:2
氧化产物是Na2SO3,
还原产物
是Na2S。
氧化产物与还原产物的质量比是126:78*2≠1:2
3.S8
空气的
平均相对分子质量
是29,Sx的
摩尔质量
是8.8*29=255.2g/mol
S的个数是255.2/32=8,所以是S8。
4.0.68%
设反应生成H2S的质量是x。
H2+S=△=H2S
32
34
3.2g
x
x=3.4g
溶液的
质量分数
是3.4/(3.4+496.6)*100%=0.68%
5.正确,不是
还原性
,是因为H2S可以还原Br2。Br2+H2S=S↓+2HBr
6.
有两种情况。
(1)H2S
75ml,O2
25ml
(2)H2S
50ml,O2
50ml
有关反应
过程
可理解为先进行2H2S+O2=2H2O+S↓------(1)
当有O2剩余时,继续进行S+O2
SO2--------(2)
(1)若最后剩余25ml为H2S,则只进行反应(1),且O2完全消耗,由(1)可得O2的体积为
气体
减少体积的1/3
则V(O2)=(100-25)/3=25ml
V(H2S)=100-25=75ml
(2)若最后剩余25ml气体为SO2,则反应(1)、(2)同时进行,
因为(2)不造成气体体积变化,故气体总体积的减少只由反应(1)造成
由(1)可得H2S的体积为气体减少体积的2/3,即V(H2S)=(100-25)*2/3=25ml
V(O2)=100-50=50ml。
(3)当剩余25ml为SO2与O2的
混合气体
时,反应(1)、(2)都进行得彻底(即第(1)步生成的S在第(2)步反应中都转化成了SO2,且O2还有剩余)。所以反应(1)、(2)可合并为
2H2S+3O2=2H2O+2SO2---气体体积减少
2
3
2
3(2+3-2)
50ml
75ml
(100-25)ml
因为50+75=125ml>100ml,所以这种情况不符合
题意
。
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