Question

请帮忙解答高一下的化学问题~~

1． 下列事实中，氯的非金属性比硫强的是 为什么：通常情况下，硫为固体，而氯气为气体 不能选？ 2. 对于反应3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O，下列正确的是（ ） （1）还原剂和氧化剂质量之比为1：2 （2）氧化产物和还原产物的质量比为1：2 3. 硫的不同单质，所含硫原子的数目不同，可用Sx 表示： 橙色蒸气的质量是相同状况时等体积空气的8.8倍，则它的化学式为（ ） 4计算题：将3.2g硫与足量的氢气反应生成硫化氢气体，此气体完全溶解在496.6g水中，所得溶液的质量分数是? 5. 将硫化氢通入溴水中，溴水褪色 是正确的么？那么硫化氢有漂白性？ 6. 常温常压下，100mlH2S和O2的混合气体在一定的条件下充分反应后，恢复到原来状况时，剩余25ml气体。试确定剩余气体是什么？原混合气体中H2S和O2各有多少？ 请写下过程或文字解说下问题。

Answer 1

1.状态是
物理性质
，不能说明非金属性（化学性质）强弱。
2.选A。
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
3个S中2个是
氧化剂
，变为Na2S。
1个是
还原剂
，变为Na2SO3。
还原剂与氧化剂的质量比是1：2
氧化产物是Na2SO3，
还原产物
是Na2S。
氧化产物与还原产物的质量比是126：78*2≠1：2
3.S8
空气的
平均相对分子质量
是29，Sx的
摩尔质量
是8.8*29=255.2g/mol
S的个数是255.2/32=8，所以是S8。
4.0.68%
设反应生成H2S的质量是x。
H2+S=△=H2S
32
34
3.2g
x
x=3.4g
溶液的
质量分数
是3.4/(3.4+496.6)*100%=0.68%
5.正确，不是
还原性
，是因为H2S可以还原Br2。Br2+H2S=S↓+2HBr
6.
有两种情况。
（1）H2S
75ml，O2
25ml
（2）H2S
50ml，O2
50ml
有关反应
过程
可理解为先进行2H2S+O2=2H2O+S↓------（1）
当有O2剩余时，继续进行S+O2
SO2--------（2）
（1）若最后剩余25ml为H2S，则只进行反应（1），且O2完全消耗，由（1）可得O2的体积为
气体
减少体积的1/3
则V(O2)=(100-25)/3=25ml
V(H2S)=100-25=75ml
（2）若最后剩余25ml气体为SO2，则反应（1）、（2）同时进行，
因为（2）不造成气体体积变化，故气体总体积的减少只由反应（1）造成
由（1）可得H2S的体积为气体减少体积的2/3，即V(H2S)=(100-25)*2/3=25ml
V(O2)=100-50=50ml。
（3）当剩余25ml为SO2与O2的
混合气体
时，反应（1）、（2）都进行得彻底（即第（1）步生成的S在第（2）步反应中都转化成了SO2，且O2还有剩余）。所以反应（1）、（2）可合并为
2H2S+3O2=2H2O+2SO2---气体体积减少
2
3
2
3（2+3-2）
50ml
75ml
(100-25)ml
因为50+75=125ml>100ml，所以这种情况不符合
题意
。