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下列元素基态原子的第三电离能最大的是?
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答案d
基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关,电离能的大小,主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型,一般来说,如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素,有效核电荷数越多,原子半径越小,原子核对外层电子的引力越大,因而不易失去电子,电离能就越大;若电子层数不同,而最外层电子数相同(即同一族)的元素,则原子半径越大,原子核对电子的引力越小,就越容易失去电子,电离能也就越小,电子层结构对电离能也有很大影响,稀有气体元素的第一电离能最大,其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故,当元素的价电子构型为全空、半满或全满时,其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝),根据以上原理,在周期表中,元素的第一电离能的总的变化规律应为:同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外,还应比较电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有d项正确,a和c两项不合上述规律,而b项错误在于n的2p轨道处于半充满结构,因此它的第一电离能反而高于o。
基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关,电离能的大小,主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型,一般来说,如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素,有效核电荷数越多,原子半径越小,原子核对外层电子的引力越大,因而不易失去电子,电离能就越大;若电子层数不同,而最外层电子数相同(即同一族)的元素,则原子半径越大,原子核对电子的引力越小,就越容易失去电子,电离能也就越小,电子层结构对电离能也有很大影响,稀有气体元素的第一电离能最大,其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故,当元素的价电子构型为全空、半满或全满时,其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝),根据以上原理,在周期表中,元素的第一电离能的总的变化规律应为:同主族元素从上到下,元素的第一电离能逐渐减小,而同一周期元素从左到右,元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外,还应比较电子层构型有无全满、半满等因素,这样只有d项正确,a和c两项不合上述规律,而b项错误在于n的2p轨道处于半充满结构,因此它的第一电离能反而高于o。
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