Question

下列元素基态原子的第三电离能最大的是？

Answer 1

答案d
基态原子的第一电离能与原子最外层电子所处状态有关，电离能的大小，主要取决于原子的有效核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型，一般来说，如果电子层数相同(即处于同一周期)的元素，有效核电荷数越多，原子半径越小，原子核对外层电子的引力越大，因而不易失去电子，电离能就越大；若电子层数不同，而最外层电子数相同(即同一族)的元素，则原子半径越大，原子核对电子的引力越小，就越容易失去电子，电离能也就越小，电子层结构对电离能也有很大影响，稀有气体元素的第一电离能最大，其部分原因就是由于它们具有8个电子稳定结构的缘故，当元素的价电子构型为全空、半满或全满时，其电离能变化规律也会有反常情况(如镁的第一电离能反而大于铝)，根据以上原理，在周期表中，元素的第一电离能的总的变化规律应为：同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，而同一周期元素从左到右，元素的第一电离能逐渐增大。对于相邻两元素电离能大小的判断除考虑上述因素外，还应比较电子层构型有无全满、半满等因素，这样只有d项正确，a和c两项不合上述规律，而b项错误在于n的2p轨道处于半充满结构，因此它的第一电离能反而高于o。

Answer 2

因为它们都是同一周期元素，而2a族的铍通常最高只显正2价，要是再失去一个电子，则很不容易，即其第三电离能会很大。相对于电子轨道排布，失去两个电子后，铍和碳分别达到1s
和2s
全充满，故而先排除锂和硼，而由于铍的剩余两个电子离原子核近，受原子核吸引大，所以再失去一个电子时的第三电离能必定要大于碳！我是大一的化学专业学生，希望我的回答能更好的帮助你的理解。