Question

取某铁样品12g加入到盛有50g稀盐酸的烧杯（烧杯质量60g）中,在反应过程中对烧杯进行了四次称量，数据如下

反应时间： T0 T2 T3 T4
烧杯和药品的质量：122 121.8 121.6 121.6

问：1.反应中产生氢气为？
2.列式计算：工业上要冶炼出上述铁24t，需要含氧化铁为百分之80的铁矿石多少吨？

Answer 1

1、当质量恒定时，说明反应已经完成。
因此氢气质量m=12+50+60-121.6=0.4g
2、由2HCl+Fe==FeCl2+H2得到样品中的铁的质量为m1=0.4/2*56=11.2g
24t样品中含纯铁量为24*11.2/12=22.4t
含氧化铁为百分之80的铁矿石中纯铁的含量为56*2/(56*2+16*3)*80%=56%
所以需要含氧化铁为百分之80的铁矿石22.4/0.56=40t