Question

一题化学计算，初三

一定量的某气体CxHy在氧气中充分燃烧后，生成7.2g水和8.8g二氧化碳，则x：y为___________.
x和y是指原子数。

谢谢~最好给理由~我刚入门的~

Answer 1

是1：4
因为在该反应中生成水7.2g，则生成H的质量为0.8g，同理生成C2.4g。那么H:C=1:3。
则12X:Y=3:1 X;Y=1:4

Answer 2

因为水 0.4mol 二氧化碳 0.2mol 所以有0.8molH 和 0.2molC 所以x：y=1：4
该气体为甲烷

Answer 3

44(CO2)---------12(c)
8.8 -------------X
X=2.4g(C)
18(H2O)-----------2(H)
7.2----------Y
Y=0.8g(H)
2.4/12:0.8/1
0.2:0.8
1:4
则x：y为=1:4

Answer 4

水 H2O(18） 二氧化碳 CO2(44)
所以 含水 0.4mol 二氧化碳 0.2 mol
故含H 原子0.8 mol C原子 0.2 mol
X：Y=1：4