13.6克乙醛和乙醇的混合物燃烧后产生26.4克二氧化碳,求生成了多少水
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完全反应的话
设乙醇（C2H5OH）为X mol，乙醛（C2H4O）为Y mol
所以
X * 46 + Y * 44 = 13.6 ------------（1）
26.4g CO2的物质的量为：
26.4 / 44 = 0.6 mol
根据碳原子守恒，得
X * 2 + Y * 2 = 0.6 ------------（2）
根据（1），（2）解方程
得
X= 0.2 mol
Y= 0.1 mol
所以
乙醇为0.2mol，乙醛为0.1mol
由于 生成的水中的H元素全部来 乙醇、乙醛
所以
H 元素的物质的量为：
0.2 * 6 + 0.1 * 4 =1.6mol
所以
生成H2O的物质的量为：
1.6 / 2 = 0.8 mol
质量为：
18 * 0.8= 14.4克
设乙醇（C2H5OH）为X mol，乙醛（C2H4O）为Y mol
所以
X * 46 + Y * 44 = 13.6 ------------（1）
26.4g CO2的物质的量为：
26.4 / 44 = 0.6 mol
根据碳原子守恒，得
X * 2 + Y * 2 = 0.6 ------------（2）
根据（1），（2）解方程
得
X= 0.2 mol
Y= 0.1 mol
所以
乙醇为0.2mol，乙醛为0.1mol
由于 生成的水中的H元素全部来 乙醇、乙醛
所以
H 元素的物质的量为：
0.2 * 6 + 0.1 * 4 =1.6mol
所以
生成H2O的物质的量为：
1.6 / 2 = 0.8 mol
质量为：
18 * 0.8= 14.4克
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四川中测贝格
2024-12-11 广告
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