Question

初三化学题求解答 （在线等）

30 °C时Ca(OH)2 在水中溶解度为0.16g /100水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6g 生石灰，放入1000 g水中，充分搅拌后冷却至30°C，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量
A 等于5.6g B 大于5.6g C 等于1.6 g D 小于1.6 g

为什么？

Answer 1

选D
根据CaO+H2O=Ca(OH)2方程式可以算出5.6g生石灰可申城7.4gCa(OH)2，这个过程消耗了水，所以1000g水已经被消耗了一部分，不足1000g，根据溶解度计算1000g水需溶解1.6g才能达到饱和，所以应选D

Answer 2

D
因为如果水一点没少的话就是等于1.6g ，但水和生石灰反应的时候水变少了，所以小于1.6g。

Answer 3

D 小于1.6 g

5.6g 生石灰与水反应要消耗一小部分水。

Answer 4

D

Answer 5

D