一道化学实验题，急啊 高手帮忙 谢谢
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有1L的NaoH溶液 制备Na2CO3溶液
（1） 取500mL NaOH溶液吸收过量CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（2）小心煮沸溶液1—2min排除溶液中溶解的CO2气体；
（3）在得到的溶液中加入另一半（500mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
经过以上就得到很纯净的碳酸钠溶液了
理由就是（1）生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验步骤（3）中的NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3
（1） 取500mL NaOH溶液吸收过量CO2气体，至CO2气体不再溶解；
（2）小心煮沸溶液1—2min排除溶液中溶解的CO2气体；
（3）在得到的溶液中加入另一半（500mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
经过以上就得到很纯净的碳酸钠溶液了
理由就是（1）生成NaHCO3，其中溶解的CO2气体煮沸时除去，在实验步骤（3）中的NaHCO3恰好被NaOH中和完全转化成Na2CO3
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天水铭美实验室设备
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这是一个反应程度的问题，CO2通入过少NAOH可能没反应完，通入过多又会产生NA（HCO3）2，列化学方程式计算吧，1L的NAOH正好全部转变成NA2CO3所需要的CO2量，很简单的方程式就可以计算出来了。
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向溶液中通入过量CO2
NaOH+CO2=NaHCO3
所得溶液蒸干，并把剩余晶体加热、灼烧
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑
这时得到的就是纯Na2CO3固体，如果要溶液的话就可以按需求比例加水配制了
NaOH+CO2=NaHCO3
所得溶液蒸干，并把剩余晶体加热、灼烧
2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O↑
这时得到的就是纯Na2CO3固体，如果要溶液的话就可以按需求比例加水配制了
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NaOH平均分为2份，一份通入足量的CO2，然后用另一份NaOH与反应后的溶液混合即可
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