Question

高中化学题， 常温下，有下列四种溶液: ①0.1mol/L NaOH溶液 ② pH = 11NaOH

高中化学题， 常温下，有下列四种溶液: ①0.1mol/L NaOH溶液 ② pH = 11NaOH溶液 ③ 0.1mol/L CH3COOH溶液 ④ pH = 3CH3COOH溶液 下列说法正确的是(   ) A.由水电离出的c(H+):①＞③ B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同 C.①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH) D.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为: c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)

Answer 1

第一个选项，醋酸部分电离，pH更大，所以水电离氢离子浓度大
第二个选项，弱酸弱碱加水稀释会导致电离平衡右移以减弱稀释的效果，所以3的pH小于4
第三个，生成物必有醋酸钠，是强碱弱酸盐。谁强显谁性，纯醋酸钠显碱性。所以醋酸量大
第四个选项是正确的