Question

化学计算题

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ,则原合金中铁的质量分数为（ ）
A.70% B.52.4% C.47.6% D.30%

Answer 1

该题目只需考虑铁元素的变化即可。（Al先变成三价铝离子最后以AlO2-偏铝酸根于溶液中。）
Fe -----加入足量盐酸------Fe2+ ---------加入过量NaOH-------Fe（OH）2 马上变成Fe（OH）3---------灼烧-----Fe2O3 。最后的红棕色粉末为氧化铁。
根据铁元素守恒。
2Fe ----- Fe2O3（2mol铁最后变成1mol氧化铁）设合金中铁的质量为xg。
112g 160g
x g ag
所以x=112*a /160
则原合金中铁的质量分数为x/a =112/160=70%
选择A

Answer 2

最后的红棕色粉末根据题意应该是氢氧化铁
一个思路可以根据这个算出铁的质量，然后去和总质量比。
二一个思路是既然都是ag，那也就等同于氢氧根就充当了铝的质量，这样算起来比较简单，那其实就是氢氧化铁中的铁的质量分数。56/（56+17*3）*100%=52.34%（约等于）
没有找见答案，那就选B吧。。。

最后灼烧了，没注意看，呵呵，那就是氧化铁了。