Question

初三的化学题目帮下忙！

由氧化铁和另外一种金属氧化物组成的混合物4G，一直旗子含氧元素1.6G，则另外一种金属氧化物是:
A:CUO B:Mgo C:CaO D:AL2O3
答案已经知道了 只求怎么得的 和解题的过程！

Answer 1

混合物金属与氧之比：(4-1.6)/1.6=1.5
假设全部是氧化铁金属与氧之比：2×56/(3×16)= 2. 3
因此金属与氧之比小于1.5的氧化物组成的混合物金属与氧之比才会等于1.5，选D

Answer 2

氧化铁 铁元素比氧元素质量比 56*2:3*16=2.3 混合物 金属元素比氧元素2.4:1.6=1.5 所以另一种 氧化物的金属与氧质量比要小于1.5 所以是d 27*2:3*16=1.125

Answer 3

混合物中氧元素的含量：1.6/4=40%，氧化铁中氧元素含量48/160=30%<40%，所以另一种金属氧化物中氧元素的含量一定要大于40%，否则混合物中氧元素含量将达不到40%，A的氧元素含量为16/80=20%，B为16/40=40%，C为16/56=28%D为48/102=47%，所以选D

Answer 4

先更改一下您的题目：
由氧化铁和另外一种金属氧化物组成的混合物4g，已知其中含氧元素1.6g，则另外一种金属氧化物是（ ）
该混合物的含氧百分比为 O%=（1.6g÷4g）×100%=40%
Fe2O3的含氧百分比为 O%=30% 则另一氧化物含氧百分比必须大于40%才能满足题意。
A.CuO O%=20% B.MgO O%=40% C.CaO O%=28.57% D.Al2O3 O%=47.06%
故答案选 D
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