Question

4.6克的钠与氧气燃烧生成7.2克的固体,则被氧化的钠为多少克？

Answer 1

你好，

本身钠是4.6g，换算成物质的量是：4.6/23=0.2mol

与氧气燃烧以后生成7.2克固体，也就是在由钠变成其氧化物的过程中，增加的氧原子的质量是：

7.2-4.6=2.6克

换算成物质的量，也就是增加的氧原子的物质的量是2.6/16=0.1625mol

这个数值是小于0.2mol的，所以原有的4.6克钠并没有完全被氧化。

我们接下来算被氧化的钠是多少克，关键是我们需要知道被氧化的钠是哪种化合物，也就是氧和钠的比例关系是什么。

因为钠被氧气氧化的方程式有两种：

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1、4Na + O2= 2Na2O （常温）

2、2Na+O2= Na2O2（加热或点燃）

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钠的燃烧

按照题目给的条件，钠是被氧气燃烧氧化的，所以可以认为生成的化合物是Na2O2，那么氧原子和钠原子的比例是1：1

那么，根据上面我们的计算，我们知道参与氧化的氧原子是0.1625mol，所以对应的被氧化的钠也是0.1625mol

那么被氧化的钠的质量是：0.1625*23=3.7375克

也就是说，被氧化的钠是3.7375克。

回答完毕，谢谢。