Question

0.1mol/l的氢氧化钡和0.1mol/lhcl反应后溶液ph

等体积的0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的氢氧化钡溶液混合后,溶液的PH等于 最后算出来n(OH-）为0.02为什么要
除以2

Answer 1

（1）首先搞明白0.1mol/l酸即为0.1mol/l氢离子浓度，PH=1，0.1mol/l碱即为氢氧根离子浓度为0.1mol/l（注意：需根据电离平衡确定，例如0.1mol/l氢氧化钠溶液电离平衡后氢氧根离子浓度和溶液浓度一致，即氢氧根离子也为0.1mol/l，若为0.1mol/l氢氧化钡（+2）溶液，则电离后氢氧根离子浓度为溶液浓度的2倍，即0.2mol/l）；（2）搞明白PH+POH=14,其中PH意思为-lgc(H+),POH意思为-lgc(0H-),PH+POH=14; 题目中盐酸PH值为-lg0.1=1氢氧化钡POH=-lg0.2≈0.7 即PH=14-0.7=13.3；（3）由于氢氧根离子浓度为0.2mol/l,＞氢离子浓度0.1mol/l，所以混合后有剩余的氢氧根离子，浓度为0.2-0.1=0.1mol/l，等体积混合需➗2，所以混合后溶液的氢氧根离子浓度为0.05mol/l，因c(H+)*c(OH-)=1.0*10^-14,故：c(H+)=【1.0*10^-14】/0.05=2*10^-13, PH=-lgc(H+)=--lgc(2*10^-13)≈12.7；

Answer 2

求pH要求的是氢氧根离子浓度,等体积混合后总体积扩大了啊,当然要除以2