Question

在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,碳元素的质量分数为36%。将该混合气体5g通入足量灼热的铜中。完全反应

在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中,碳元素的质量分数为36%。将该混合气体5g通入足量灼热的铜中。完全反应，再将生成的气体通入足量石灰石，得到白色沉淀的质量为多少？？？
帮帮忙嘛 给我点分析过程 没分了
打错 是通入足量灼热的氧化铜中

Answer 1

混合气体5g，碳元素的质量分数为36%。则碳元素的质量为5*36%=1.8克，
将该通入足量灼热的氧化铜中，完全反应，此时，CO2不反应，而CO反应生成CO2。
再将全部CO2的气体通入足量石灰石，得到白色沉淀CaCO3的质量就可以用CO2的质量进行计算。
而CO2的质量与C的质量有关。由两个化学方程式得如下关系式，再计算。
关系式：C-----CO2------CaCO3
12 100
1.8g X
12：1.8g=100：X X=15g