Question

高一上册物质的量浓度计算题

1.白色粉末A是碳酸氢钠和碳酸氢钾的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别于50ml相同浓度的盐酸充分反应，得到的气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表所示：
求：（1）盐酸的物质的量浓度。
（2）混合物中氢氧化钠的质量分数。

写上过程 啊~各位高手，我是个高一的新生啊~这节课跟不上......以后的化学就不用学了~各位帮帮忙~在下感激不尽~
不好意思，是碳酸氢钠~手误手误~对不起~~

Answer 1

（1）图中所示乙丙最后所得气体体积相同，可知丙反应的盐酸已反应完全。
0.896/22.4=0.04mol 则盐酸反应的量也是0.04mol
所以盐酸的物质的亮的浓度为：0.04mol/0.05L=0.8mol/L
（2）由图可知甲反应的混合物已反应完全。
0.672/22.4=0.03mol 则可知参加反应的碳酸氢根离子为0.03mol
设碳酸氢钠为Xmol，则碳酸氢钾为（0.03-X）mol
84X+100(0.03-X)=2.84 得X=0.01mol
所以碳酸氢钠的质量分数为 0.01*84/2.84=29.6%

楼上的明明就做错了，竟然不采纳我的。。。

Answer 2

设混合物中碳酸氢钠和碳酸氢钾物质的量分别为X，Y
X+Y=0.672/22.4=0.03
84X=100Y=2.84
X=0.01mol，Y=0.02mol。 每mol碳酸氢钠或碳酸氢钾都消耗1molHCl，盐酸的物质的量浓度=0.03/0.05=0.6mol/L。
“（2）混合物中氢氧化钠的质量分数。”？？怎么有氢氧化钠？？是碳酸氢钠吧？？
混合物中碳酸氢钠的质量分数=0.01*84/（0.01*84+0.02*100）=29.6%。