Question

高中化学 一道工业流程小题？

这个（2）答案给的是Cu和Mn，但是为什么有Cu呢，前面不是都已经过滤掉了吗？这个“二次还原”到底是什么意思啊？明天就化学高考了，急😭😭

Answer 1

第一次过滤掉的是纯Cu，溶液中依旧含有Cu2+

你没有，也不可能做到加入的Mn恰好与Cu2+反应。对其完成置换。如果一次性加入过量的Mn，则会得到Mn和Cu的混合物。对固体混合物实施直接分离那是基本不可能的（那就又要设计别的工艺流程。）

所以我们退而求其次，第一次加入一定不足量的Mn，产生的第一次沉淀必定是纯Cu

之后第二次加入过量的Mn，此时才将溶液中所有的Cu全部置换出来。

而第二次得到的滤渣，可以循环加回新的原料（第二批循环时加Mn的量就会比较少，从而避免Mn过量），Mn和Cu如此都不会浪费。

Answer 2

这道题，要看目的，回收铝、铁、铜。第一步，生产铜。后面逐渐生产铝，最后生产铁。一方面为了除尽浸出液中的铜离子，不给后面的产品带来杂质，另一方面，为了提高原料利用率，提高产率，所以要进行二次还原。实际生产条件中，第一次还原，可能因为搅拌不到位，或者浸出液浓度大，铜离子不能完全反应，所以进行二次还原，第二次，铜离子浓度低了，很容易除干净。化工流程题，主要结合目的来解题。