Question

燃料电池电极反应式是什么?

Answer 1

负极反应式为：C3H7OH － 18e- + 5H2O ＝ 3CO2 + 18H+。

这里我们采用电荷守恒的方法来配平更为简单：左边18个正电荷，因此右边H+的系数为18，再根据原子守恒来配H2O的系数正极O2得电子数为4，在酸性条件下结合4个H+生成2个H2O。

电极反应式为：O2 + 4e- + 4H+ ＝ 2H2O。酸性条件下，负极燃料失电子，C元素变为+4价，转化为CO2，H元素转化为H+，正极O2得电子，结合H+转化为水。

碱性条件下，负极燃料失电子，C元素转化为CO32-，+1价的氢元素不能在碱性条件下以离子形态稳定存在，结合OH－生成水；正极O2得电子，结合H2O生成OH-。

电池的原理

电极反应要形成电池必须满足以下条件，化学反应中失去电子的过程即氧化过程和得到电子的过程即还原反应过程必须分隔在两个不同区域中进行，这区别于一般的氧化还原反应;两电极的活性物质进行氧化还原反应时所需的电子必须由外电路传递，这区别于金属腐蚀过程的微电池反应。

电池的电压是正极与负极之间的电势差，具体的关键参数包括开路电压、工作电压、充放电截止电压等。电极电位是指固体材料浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生的电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。