Question

如何除去硝酸钾中的氯化钠

Answer 1

除去硝酸钾中的氯化：

一般使用 重结晶方法 ：

1、用热水配制成饱和溶液（对硝酸钾饱和）

2、冷却热饱和溶液

3、过滤,烘干滤渣 即得较纯净硝酸钾

原理：

根据二者溶解度在不同温度的变化

由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大；温度降低,硝酸钾成为晶体析出,

而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中。

扩展资料：

重结晶提纯法的一般过程为：

1、选择适宜的溶剂

在选择溶剂时应根据“相似相溶”的一般原理。溶质往往溶于结构与其相似的溶剂中。通过实验来确定化合物的溶解度。即可取少量的重结晶物质在试管中，加入不同种类的溶剂进行预试。

2、将待重结晶物质制成热的饱和溶液

制饱和溶液时，溶剂可分批加入，边加热边搅拌，至固体完全溶解后，再多加2O%左右（这样可避免热过滤时，晶体在漏斗上或漏斗颈中析出造成损失）。切不可再多加溶剂，否则冷后析不出晶体。

3、趁热过滤除去不溶性杂质

趁热过滤时，先熟悉热水漏斗的构造，放入菊花滤纸（要使菊花滤纸向外突出的棱角，紧贴于漏斗壁上），先用少量热的溶剂润湿滤纸，将溶液沿玻棒倒入，过滤时，漏斗上可盖上表面皿（凹面向下）减少溶剂的挥发，盛溶液的器皿一般用锥形瓶（只有水溶液才可收集在烧杯中）。

参考资料：百度百科-重结晶

Answer 2

除去硝酸钾中的氯化钠可以：
利用溶解性的差异——用重结晶方法。
先在较高温度下制成饱和溶液，然后冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大较快，温度降低，硝酸钾成为晶体析出；而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大基本不变，所以大部分氯化钠仍留在原来的溶液中，然后过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。
即：加水溶解、加热浓缩、迅速冷却结晶、过滤、弃滤液、干燥过滤所得固体即可。

降温结晶：适合溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾；
蒸发结晶：适合溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠。

如：除去氯化钠中混有少量的硝酸钾：先制成热饱和溶液，蒸发溶液，NaCl就会结晶析出，然后热过滤，就会NaCl晶体，再氯化钠结晶洗涤、干燥。

Answer 3

除去硝酸钾中的氯化钠可以：
利用溶解性的差异——用重结晶方法。
先在较高温度下制成饱和溶液，然后冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大较快，温度降低，硝酸钾成为晶体析出；而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大基本不变，所以大部分氯化钠仍留在原来的溶液中，然后过滤把硝酸钾和氯化钠溶液分开。
即：加水溶解、加热浓缩、迅速冷却结晶、过滤、弃滤液、干燥过滤所得固体即可。

降温结晶：适合溶解度受温度影响变化较大的物质，如硝酸钾；
蒸发结晶：适合溶解度受温度影响变化不大的物质，如氯化钠。

如：除去氯化钠中混有少量的硝酸钾：先制成热饱和溶液，蒸发溶液，NaCl就会结晶析出，然后热过滤，就会NaCl晶体，再氯化钠结晶洗涤、干燥。

Answer 4

可以通过两物质不同温度在水中溶解度不同的原理进行重结晶处理。
实验前我们先要了解：氯化钠的溶解度随温度变化小，硝酸钾的溶解度随温度变化大。
仪器：烧杯，漏斗，三角架，石棉网，酒精灯，干燥器，滤纸
除去氯化钠中混有的少量硝酸钾

（1）首先组装仪器把母液（待提纯的固体溶于水）放入烧杯后加热浓缩。
（2）浓缩一定时间后（根据两物质的溶解度曲线表决定）停止加热（由于氯化钠的溶解度稳定即要加热至有适量晶体析出为止，因为此时的晶体就是氯化钠）
（3）趁热过滤，放入干燥器中冷却，再取出晶体用乙醇冲洗。
（4）如需得到更纯的晶体只需重复操作。

Answer 5

除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。