Question

问一道高一化学题

将7.8g Na2O2投入到100g 10%的苛性钠溶液中充分反应。求：
1.所得溶液的质量分数
2.向该溶液中通入一定量CO2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为28.5g，通过计算推出该固体物质的组成和质量

需要过程 谢谢~

Answer 1

由反应式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每156克过氧化钠与水反应就生成160克氢氧化钠和32克氧气，则7.8克过氧化钠完全反应就生成8克氢氧化钠和1.6克水。
1.所得溶液的质量分数为（100*10%+8）/（100+7.8－1.6）＝16.95%
2.m(NaOH)=100*10%+8=18g
若完全生成碳酸钠 若完全生成碳酸氢钠
2NaOH~Na2CO3 NaOH~NaHCO3
80 106 40 84
18 x 18 y
x=23.85g y=37.8g
所以该固体为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。
设碳酸钠的质量为mg，碳酸氢钠的质量为ng。则有
m+n=28.5 (1)
(2m/106+n/84)*40=18 (2)
联立（1）、（2）解得
m=15.9g，n=12.6g