Question

大神们帮帮忙！！~~

实验室里常用锌和碳酸钠反应制取氢气，取6.5g锌并加入50g一定质量分数的硫酸溶液，恰好完全反应后，得56.3g硫算锌溶液。反应的方程式是Zn+H2SO4=======ZnSO4+H2(气标）
1）生成氢气质量为 （ ）g
2)硫酸溶液中的溶质的质量分数比（要过程）

Answer 1

质量减少的就是氢气的质量：56.5-256.3=0.2克
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2(气标）
98 2
X 0.2
98：X=2：0.2
X=9.8克
溶质质量分数为：9.8/50=19.6%

Answer 2

1.mH2=6.5g+50g-56.3g=0.2g
2.Zn+H2SO4=======ZnSO4+H2
98 2
xg 0.2g
98/x=2/0.2
x=9.8g
a%=9.8g/50g=19.6%