初三化学题(关于化学方程式的计算)
将10克KClO3和2克MnO2混合加热完全反映后,称得剩余固体质量为7.2克,求该题中,哪个数据有问题。(求氯酸钾的质量应该在哪个范围)...
将10克KClO3和2克MnO2混合加热完全反映后,称得剩余固体质量为7.2克,求该题中,哪个数据有问题。(求氯酸钾的质量应该在哪个范围)
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解:如果10克KClO3完全反应,设其产生的O2的质量为Xg。MnO2不反应。
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g X g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /X g解得Xg=3.92g,此时跟椐质量守恒定律可知,剩余固体质量应为:12g -3.92g=8.08g,这比7.2克多0.88克。
可能是由于KClO3不足而照成的故10克KClO3着一数据有问题。KClO3的质量应大于10克。
设KClO3 的实际质量为Yg。剩余固体质量为7.2克,说明产生的O2的质量为:
(12-7.2)g=4.8g
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 3*16*2
Yg 4.8g
2*122.5 /Yg =3*16*2/4.8g,解得Yg=12.25g,说明KClO3的质量应大于10克。
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 g 3*16*2 g
10g X g
2*122.5 g /10g =3*16*2 g /X g解得Xg=3.92g,此时跟椐质量守恒定律可知,剩余固体质量应为:12g -3.92g=8.08g,这比7.2克多0.88克。
可能是由于KClO3不足而照成的故10克KClO3着一数据有问题。KClO3的质量应大于10克。
设KClO3 的实际质量为Yg。剩余固体质量为7.2克,说明产生的O2的质量为:
(12-7.2)g=4.8g
2KClO3 == 2KCl + 3O2
2*122.5 3*16*2
Yg 4.8g
2*122.5 /Yg =3*16*2/4.8g,解得Yg=12.25g,说明KClO3的质量应大于10克。
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2KClO3=2KCl+3O2↑
质量减少2.8 及02的量为2.8克
2*122.5 2*74.5 3*32
X Y 2.8
可求出 X=7.14
Y=4.35
所以2克MnO2这个数据有问题
质量减少2.8 及02的量为2.8克
2*122.5 2*74.5 3*32
X Y 2.8
可求出 X=7.14
Y=4.35
所以2克MnO2这个数据有问题
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根据题意可求出氧气的质量:10+2-7.2=4.8,而10克KClO3完全分解只能生成3.9184克氧气,前后矛盾,所以,当完全反应后剩余的固体应为10+2-3.92=8.08,若生成的气体是4.8克则KCIO3为12.25克剩余固体为9.45克,所以剩余固体有问题。
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剩余固体应为9.2g,少算了MnO2的质量!生成O2是1.8g
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